jueves, 31 de marzo de 2016

Calcular en moles_Disoluciones_Módulo 14

Las disoluciones cuantitativas o valoradas (%, M, N, ppm y fracción molar), consideran la proporción numérica que existe entre el soluto o del disolvente. Mide la concentración de la disolución, que se define como la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente.

Para calcular el número de moles es necesario
utilizar la fórmula:

n = a / PM

Donde:

n = Número de moles


a = gramos de la sustancia

PM = Peso molecular (masa molecular)

Para sacar el peso molecular es necesario que recurras a la Tabla periódica, y obtengas el peso de cada uno de los elementos involucrados.




















Referencias:

Conceptos Básicos, recuperado de https://youtu.be/QDTn__99GpI

Peso molecular de un compuesto, recuperado de https://youtu.be/_MeaWTYI3dk

Módulo 14. Universo Natural, Materia y energía, disoluciones; pp. 25-27, recuperado de contenido en extenso de la prepa en línea SEP, https://www.dropbox.com/s/6wy1275voagsxq7/M14_S2.pdf?dl=0


Del Bing Bang de la Tabla periódica_Módulo 14_


 En esta actividad realizaremos otra infografía, pero ahora de la tabla donde expliques la información y tipos de datos que proporciona la Tabla periódica y menciones al final al menos dos de sus usos.

La finalidad de esta actividad es que conozcamos la información y estructura de la tabla para que sepamos como encontrarla para la siguiente actividad  "calcular en moles".

¿Qué información y datos proporciona la Tabla periódica? Las características y propiedades de los elementos químicos como número atómico, símbolo, masa atómica, etc.  y ¿qué significa cada uno de ellos?





- Cómo está organizada la Tabla periódica: Grupos o familias y periodos. Esta organizada por grupos en filas verticales y periodos en filas horizontales,
Propiedades periódicas: electronegatividad, energía de ionización, radio atómico y afinidad electrónica

- Elementos: Símbolos


- Propiedades de los elementos: Número atómico, Peso atómico, Valencia, Punto de ebullición, Punto de fusión, Estados de agregación.


De mi borrador  e información de la liga del video recomendado por la instrucción:



Cito:
La herramienta que nos permite conocer las características de los elementos químicos es la tabla periódica.
Este conocimiento del comportamiento y propiedades de los elementos permite que podamos utilizarlos para nuestro beneficio en medicina, farmacéutica, en la industria en general.
La tabla periódica está organizada en columnas verticales o grupos y filas horizontales o periodos. Los periodos son siete y se identifican con números arábigos, están relacionados directamente con los niveles de energía, en donde cada elemento de una misma fila tiene el mismo número de subniveles, cada vez que nos desplazamos a la derecha en un  periodo el elemento siguiente tiene un electrón y un protón más que el anterior. Los elementos con propiedades semejantes se agrupan en grupos o familias, estas están identificadas con números arábigos del uno al dieciocho, de acuerdo con IUPAC (Unión internacional de química pura y aplicada) y según el sistema estadounidense  con números romanos y letras, a estas familias se le dan también nombres particulares.



Los elementos de la tabla periódica se clasifican también como representativos de transición, de transición interna y gases nobles,  los elementos representativos se llaman así porque siguen con bastante regularidad las reglas de la distribución electrónica, y corresponden a los grupos 1, 2 y del 13 al 18, los elementos de transición son los grupos del 3 al 12, los de transición interna son los lantánidos y actínidos, y los gases nobles son el grupo 18.

Realizo una distribución en bloques de los elementos donde los grupos 1 y 2 corresponden a elementos del subnivel s, las 10 columnas bajas al subnivel D, las seis columnas de la derecha al subnivel P, y la serie lantánida y actinida al subnivel F.
La tabla periódica también permite clasificar los elementos como metales, no metales, metaloides o semimetales. Los metales  aproximadamente 81 de los 106, se caracterizan por tener alta conductividad eléctrica, térmica, brillo y ductilidad, maleabilidad, tienden a perder electrones con facilidad formando iones positivos  y estas propiedades van disminuyendo de izquierda a derecha y de arriba abajo.
 Los no metales están del lado derecho  son aproximadamente 17 y sus características son opuestas a la de los metales, no son conductores de la corriente eléctrica, tienen aspecto opaco, excepto el diamante no son dúctiles ni maleables  y tienden a agarrar electrones formando iones negativos. Los gases nobles llamados así porque no tienden a combinarse entre sí, es decir son monoatómicos se encuentran libres o sueltos en la naturaleza, además, reaccionan muy poco con átomos de otros elementos. Los semimetales o metaloides son aquellos que tienen propiedades intermedias, entre los metales y los no metales, tienen lustre metálico no forman iones, son semiconductores se emplean para elaborar transistores, su conductividad eléctrica depende de la temperatura siendo mejores conductores cuando esta -------.  Los lantánidos tienen propiedades parecidas al lantano, son difíciles de separar entre sí, se usan algunos de ellos para dar el color rojo a los televisores.  Los actínidos  o transuránicos, solo dos de ellos se encuentran en cantidades considerables en la naturaleza, los demás son producto de reacciones nucleares, el uranio y el polonio se usan como combustibles en reactores y bombas nucleares.



domingo, 20 de marzo de 2016

Módulo 13_En cinco años_



Información para la realización del análisis:




DEL ESTADO DE MORELOS :










DEL DISTRITO FEDERAL:









Referencias:


















Materia Organizada_Módulo 14

Para esta actividad deberán realizar una presentación verbal, mencionando los cuatro nivel de la organización de la materia, elegir una molécula y realizar una maqueta de la misma a la que deberán tomar fotografías que deberán incluir en su vídeo. 


Esta es mi presentación, se que reirán con ella, algunas furciadas jiji:



De la instrucción de la Actividad integradora:
Materia organizada

Para realizar esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 3 “Niveles de organización de la materia” de la unidad 1 “Materia y energía”, específicamente el nivel químico con sus cuatro niveles:
(1) las partículas fundamentales y los componentes que la integran: En el primer nivel, encontramos a las partículas fundamentales de la materia; las especies de quarks, las cuales al unirse forman los neutrones y protones y a las especies de leptones que al unirse forman a los electrones.
(2) las partículas subatómicas y sus componentes: En el siguiente nivel tenemos a las partículas subatómicas, divididas en neutrones, protones y electrones;
(3) los átomos: El tercer nivel lo forma la unión de los electrones, protones y neutrones que constituyen al átomo.
(4) las moléculas: Constituyen al cuarto nivel;   las cuales se forman por la unión de diversos átomos. Éstas se clasifican en orgánicas como la glucosa (carbohidratos), lípidos (grasas) y proteínas, o inorgánicas como las sales, minerales, gases, etc.


¿Qué producto entregarás?

Una presentación en donde a través de la maqueta de una molécula expliques el nivel químico de la materia con sus cuatro niveles.

¿Qué hacer?

1. Elabora la maqueta de una molécula. Elige una molécula que a ti te interese: orgánica o inorgánica. Investiga cómo está estructurada y elabora una maqueta, esta puede ser de plastilina, gelatina, masa, unicel o cualquier otro material que te permita representarla gráficamente.

Del contenido y mi investigación para la realización de la maqueta y video.

Es importante conocer los niveles de organización de la materia y como, a partir de un átomo se pueden tener cosas tan complejas como un ser vivo.

Entre los principales elementos que forman el cuerpo de los seres vivos destacan cuatro, el carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).

Los niveles de organización de la materia podemos dividirlos en nivel químico, nivel biológico y nivel ecológico.

En el primer nivel, encontramos a las partículas fundamentales de la materia; las especies de quarks, las cuales al unirse forman los neutrones y protones y a las especies de leptones que al unirse forman a los electrones.

En el siguiente nivel tenemos a las partículas subatómicas, divididas en neutrones, protones y electrones. La unión de estas partículas constituye a los Átomos, el cual forma el tercer nivel.

El cuarto nivel está constituido por las moléculas, las cuales se forman por la unión de diversos átomos. Éstas se clasifican en orgánicas como la glucosa (carbohidratos), lípidos (grasas) y proteínas, o inorgánicas como las sales, minerales, gases, etc.

El metano es la molécula más pequeña del grupo de los alcanos, está formada por un carbono y cuatro hidrógenos , el carbono es el átomo más importante de las moléculas orgánicas, ocupa el sexto lugar en el sistema periódico,  por tanto su número atómico es seis, porque posee seis protones en el núcleo y seis electrones en la periferia, cuando unimos cuatro hidrógenos al carbono,  cada hidrogeno aporta un electrón que junto con uno de los electrones de valencia del carbono forma un enlace de dos electrones, en total se forman cuatro enlacen cada uno con dos electrones por tanto el carbono acaba rodeado por ocho electrones, en su capa más externa, al formar la molécula del metano el carbono consigue una estabilidad adicional.

Compuesto de carbono e hidrógeno, de fórmula CH4, es un hidrocarburo, el primer miembro de la serie de los alcanos. Es más ligero que el aire, incoloro, inodoro e inflamable. Se encuentra en el gas natural y como producto de la descomposición de la materia en los pantanos.

El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, es un gas.
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente.

El metano es el punto de partida de la producción comercial de diverso productos químicos, como el hidrógeno, el monóxido de carbono y el cianido de hidrógeno. El metano constituye gran parte de la atmósfera de los grandes planetas Júpiter, Saturno, Urano y Neptuno.

Características químicas

El metano es un ejemplo de compuesto molecular, cuyas unidades básicas son grupos de átomos unidos entre sí. La molécula de metano consta de un átomo de carbono con cuatro átomos de hidrógeno unidos a él. La forma general de la molécula es un tetraedro, una figura con cuatro caras triangulares idénticas, con un átomo de hidrógeno en cada vértice y el átomo de carbono en el centro.

El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.

El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; es más ligero que el aire y es muy activo químicamente, es decir, puede reaccionar con la mayoría de los elementos y compuestos químicos. Forma parte de todos los compuestos orgánicos, junto con el carbono.

2. Elabora una presentación en donde expliques, verbalmente, el nivel químico de la materia (sus cuatro niveles y componentes). Para la explicación incluye, en tu presentación, fotografías de la maqueta de la molécula que elaboraste. No olvides mencionar al inicio de tu presentación tu nombre, grupo y el nombre la molécula que elegiste.
3. En la parte final de tu presentación, explica dónde se puede encontrar esta molécula y por qué es importante en nuestro entorno
4. Guarda y sube tu archivo a la plataforma con el siguiente nombre:
Apellidos_Nombre_M14S1_materia organizada

En la presente actividad has desarrollado tus habilidades para: describir analíticamente los conceptos de cada uno de los niveles de organización y los ubica jerárquicamente, se considera parte de ellos y los dimensiona en el entorno.


Referencias:

La instrucción tomada de la actividad de la semana uno, del módulo 14.

Contenido en extenso, Unidad 1, Materia y energía.

El metano usos y soluciones

El metano: la molécula orgánica más pequeña



Physics and Chemistry, A. Carrasco, Enlaces químicos


¡¿Cuál es la mejor opción?_Proyecto Integrador_Módulo 13_elaboración y detalles.

Hola que tal, bueno, entonces tenemos que en este proyecto nos piden elaborar dos cálculos una amortización y otro por inversión.



No se les olvide agregar un calculo más como final en la celda de amortización y en la celda del cálculo del capital. para completar la contestación a la última pregunta de la instrucción de la actividad del proyecto:
, ¿Cuánto dinero tendrás al finalizar los tres años?









martes, 15 de marzo de 2016

DEL CONTENIDO QUE DEBE TENER LA ACTIVIDAD DE LA INFOGRAFIA_MÓDULO 14


Para que simplifiquen la búsqueda de la información confiable, aquí unos contenidos de la web citados en el mismo contenido de la prepa online.

Los modelos atómicos








Historia de los módelos atómicos:



Química: Orbitales atómicos y números cuánticos


Referencias:

Historia de los módelos atómicos.

Modelos atómicos

Química: Orbitales atómicos y números cuánticos.

Orbitales atómicos

Módulo 14, Materia y energía, Unidad 1, pp. 5-13.


INFOGRAFÍA_MODULO 14_SEMANA UNO